– أنواع التفاعلات الكيميائية :
1- تفاعلات الاتحاد A + X AX
* اتحاد عنصر مع الأكسجين أو الكبريت
2Mg ( s ) + O2 ( g ) 2MgO( s )
16 Na ( s ) + S8 ( s ) 8 Na2S( s )
* الفلزات مع الهالوجينات
2K ( s ) + I2 ( g ) 2KI ( s )
* الاتحاد مع الأكاسيد . أكسيد فلز + ماء هيدروكسيد فلز
CaO ( s ) + H2O ( l ) Ca( OH )2 ( s )
-6-
أكسيد لا فلز + ماء حمض
SO2 ( g ) + H2O ( l ) H2CO3 ( aq )
2- تفاعلات الانحلال ( التفكك ) تحليل كهربي
* تحليل كهربي 2H2O ( l ) 2H2 ( g ) + O2 ( g )
* تفكك حراري
أ- أكسيد فلز ضعيف فلز + أكسجين
2HgO ( s ) 2Hg ( l ) + O2 ( g )
ب- هيدروكسيد فلز أكسيد فلز + H2O
Ca( OH )2 ( s ) CaO ( s ) + H2O ( g )
ج- كربونات فلز أكسيد فلز + CO2
MgCO3 ( s ) MgO ( s ) + CO2 ( g )
د- كلورات فلز كلوريد فلز + O2
KClO3 ( s ) 2KCl ( s ) + 3O2 ( g )
هـ- حمض ضعيف أكسيد لا فلز + H2O
H2CO3 ( aq ) CO2( g ) + H2O ( g )
-7-
3- تفاعلات الاستبدال : يتم الاستبدال دائما في المحاليل المائية
* استبدال أحادي
– إحلال فلز محل آخر في محاليل أملاحه
2Al ( s ) + 3Pb(NO3)2 ( aq ) 2Al(NO3)3 ( aq ) + 3Pb ( s )
– إحلال فلز محل هيدروجين الماء
أ- فلز نشط جدا + HOH( l ) هيدروكسيد فلز + H2
2Na ( s ) + 2HOH( l ) 2NaOH ( aq ) + H2 ( g )
ب- فلز متوسط النشاط + HOH( g) هيدروكسيد فلز + H2
Mg ( s ) + 2HOH( g ) Mg(OH)2 ( aq ) + H2 ( g )
– إحلال فلز محل هيدروجين الحمض
فلز نشط + حمض مخفف ملح الحمض + H2
Zn ( s ) + H2SO4 ( aq ) ZnSO4 ( aq ) + H2 ( g )
– استبدال الهالوجينات
الهالوجين الأكثر نشاطا يحل محل الهالوجين الأقل نشاطا
Cl2 ( g ) + 2NaBr( aq ) 2NaCl ( aq ) + Br2 ( l )
-8-
– الاستبدال الثنائي ( المزدوج ) AX + BY AY + BX
– تكوين راسب ( يحدث بين محاليل الأملاح )
Ag+NO3- ( aq ) + Na+Cl – ( aq ) Ag Cl ( s ) + Na+ NO3- ( aq )
– تكوين غاز ( من تفاعل الأملاح الصلبة مع الأملاح )
FeS ( s ) + 2HCl ( aq ) FeCl2 ( aq ) + H2S ( g )
– تكوين الماء ( تفاعل تعادل ) حمض + قاعدة ملح الحمض + ماء
NaOH ( aq ) + 2HCl ( aq ) NaCl ( aq ) + H2O( l )
4- تفاعلات الاحتراق : اتحاد مادة ما مع الأكسجين وينتج عنها حرارة وضوء
C3H8 ( g ) + 5 O2 ( g ) 3CO2 ( g ) + 4H2O( g )
